1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
2KCl (aq) + pb (ch₃coo) ₂ (aq) → pbcl₂ (s) + 2kch₃coo (aq)
2. Identifica i composti solubili e insolubili:
* Solubile: KCL, PB (CH₃COO) ₂ e KCH₃COO (generalmente, sali contenenti metalli alcali (gruppo 1) e ioni acetato sono solubili).
* Insoluble: PBCL₂ (generalmente, gli alogenuri di piombo sono insolubili).
3. Scrivi l'equazione ionica completa:
2k⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2Ch₃coo⁻ (aq) → pbcl₂ (s) + 2k⁺ (aq) + 2Ch₃coo⁻ (aq)
4. Annulla gli ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono K⁺ e Ch₃coo⁻ perché appaiono su entrambi i lati dell'equazione senza subire alcun cambiamento.
5. L'equazione ionica netta è:
PB²⁺ (AQ) + 2Cl⁻ (AQ) → PBCL₂ (S)
Pertanto, l'equazione ionica netta per la reazione del cloruro di potassio e l'acetato di piombo (II) è Pb²⁺ (Aq) + 2Cl⁻ (AQ) → PBCL₂ (s).
