* Abbiamo bisogno della reazione chimica completa. Il numero di moli di cloruro d'argento prodotto dipende dalla reazione specifica che coinvolge nitrati. Per esempio:
* Reazione 1: Agno₃ (nitrato d'argento) + NaCl (cloruro di sodio) → AgCl (cloruro d'argento) + nano₃ (nitrato di sodio)
* Reazione 2: 2 agno₃ (nitrato d'argento) + cacl₂ (cloruro di calcio) → 2 AgCl (cloruro d'argento) + Ca (no₃) ₂ (nitrato di calcio)
* Dobbiamo conoscere il reagente limitante. La quantità di prodotto formata è determinata dal reagente che si esaurisce per primo.
Ecco come risolvere il problema una volta che hai la reazione completa:
1. Equilibrio l'equazione chimica: Assicurarsi che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.
2. Identifica il rapporto molare: L'equazione bilanciata mostrerà il rapporto tra moli di nitrato e moli di cloruro d'argento prodotto.
3. Calcola moli di cloruro d'argento: Moltiplica le moli di nitrato per il rapporto molare dal passaggio 2.
Esempio:
Usiamo la prima reazione sopra:
Agno₃ + NaCl → AgCl + Nano₃
1. bilanciato: L'equazione è già bilanciata.
2. Rapporto mole: Il rapporto è 1 mole da agno₃ a 1 mole di AgCl.
3. Calcola le moli di AGCL: Se hai 7 moli di agno₃, producerai 7 moli di AgCl (poiché il rapporto è 1:1).
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