la reazione
La reazione teorica è:
Fe (s) + mgso₄ (aq) → feso₄ (aq) + mg (s)
Questa reazione rappresenta il ferro da ferro (Fe) che sposta il magnesio (mg) dal solfato di magnesio (MgSo₄) per formare solfato di ferro (II) (Feso₄).
Perché non accade facilmente
* Serie di reattività: Il ferro è meno reattivo del magnesio. Ciò significa che il magnesio ha maggiori probabilità di trattenere i suoi ioni solfato rispetto al ferro da spostarli.
* Condizioni standard: In condizioni standard, è improbabile che questa reazione si verifichi. Il ferro non è un agente riducente abbastanza forte per spostare il magnesio dal suo sale di solfato.
Condizioni per la reazione
* cella elettrochimica: Per forzare questa reazione, è possibile impostare una cella elettrochimica in cui il ferro agisce come anodo e solfato di magnesio è l'elettrolita. L'applicazione di una tensione esterna guiderebbe la reazione.
* Alte temperature: A temperature molto elevate, la reazione potrebbe diventare fattibile, ma è altamente improbabile in condizioni di laboratorio tipiche.
in riassunto
Sebbene la reazione sia teoricamente possibile, non è un processo spontaneo in circostanze normali. Dovresti fornire energia (come in una cella elettrochimica) per costringerlo a verificarsi.
