* Forze intermolecolari: La forza delle interazioni intermolecolari tra molecole detta la loro forza di interazione complessiva.
* CO2: L'anidride carbonica è una molecola lineare con solo forze di dispersione di Londra (tipo più debole) a causa della sua natura non polare.
* No2: Il biossido di azoto è una molecola piegata con un momento di dipolo permanente, che porta a interazioni più forti dipolo-dipolo.
* SO2: L'anidride solforosa è anche una molecola piegata con un momento di dipolo permanente e può partecipare alle interazioni dipolo-dipolo. Inoltre, lo zolfo è più grande e più polarizzabile dell'ossigeno, aumentando le sue forze di dispersione di Londra.
* H2S: L'idrogeno solforato ha una forma piegata e può mostrare deboli interazioni di legame idrogeno a causa della presenza di idrogeno attaccato a un atomo di zolfo altamente elettronegativo.
* Polarizzabilità: Le molecole più grandi e più complesse sono più polarizzabili, portando a forze di dispersione di Londra più forti. La CO2 è la più piccola e meno polarizzabile tra i quattro.
In sintesi: La CO2, essendo non polare e avere le forze intermolecolari più deboli, sperimenta l'interazione più debole tra le molecole date.
