* Configurazione elettronica: Il cloro ha 17 elettroni, con la seguente configurazione:2, 8, 7. Ciò significa che ha 7 elettroni nel suo guscio più esterno, che è chiamato guscio di valenza.
* Regola ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere un guscio esterno completo di 8 elettroni (noto come regola dell'ottetto). Questa configurazione è considerata stabile e non reattiva.
* Ottenere un elettrone: Il cloro è un elettrone lontano dall'avere un guscio esterno completo. Pertanto, è più energicamente favorevole per il cloro * guadagnare * un elettrone per diventare uno ione caricato negativamente (anione) con una carica -1.
Il processo:
1. Un atomo di cloro neutro (CL) guadagna un elettrone per diventare uno ione cloruro (Cl-).
2. Questo rende il suo guscio più esterno completo di 8 elettroni, che soddisfano la regola dell'ottetto.
3. La carica negativa extra dall'elettrone guadagnato risulta nella carica -1.
In sintesi: Il cloro forma uno ione -1 perché guadagnare un elettrone gli consente di ottenere una configurazione di elettroni stabile con un guscio esterno completo, seguendo la regola dell'ottetto.
