* Punto di ebollizione basso: Ciò suggerisce forze intermolecolari deboli tra le molecole del composto.
* insolubile in acqua: Ciò implica che il composto non è polare o ha interazioni molto deboli con le molecole d'acqua. L'acqua è un solvente polare, quindi preferisce dissolvere altre molecole polari.
* Pressione standard (STP): Questo ci dice solo le condizioni in cui stiamo lavorando, ma non influenza direttamente il tipo di composto.
Mettendolo insieme:
Considerando gli indizi, il composto è molto probabilmente una molecola covalente non polare. Ecco perché:
* Forze intermolecolari deboli: Le molecole non polari sperimentano principalmente forze di dispersione di Londra deboli, che sono responsabili dei loro bassi punti di ebollizione.
* Insolubilità in acqua: La regola "come dissolve come" si applica qui. L'acqua è polare e le molecole non polari non sono attratte da essa, portando all'insolubilità.
Esempi di tali composti potrebbero includere:
* piccoli idrocarburi: Come metano (CH4) ed etano (C2H6)
* Gas: Molti gas esistono come molecole non polari a pressione standard (ad es. Azoto (N2), ossigeno (O2))
Nota importante: Ci sono eccezioni. Mentre molte molecole non polari mostrano queste proprietà, alcuni composti possono avere altri fattori che influenzano il loro comportamento. Ad esempio, una grande molecola con una spina dorsale non polare potrebbe ancora avere alcuni gruppi funzionali polari che potrebbero portare a una debole solubilità idrica.
