Ecco perché:
* Tendenza della solubilità: Generalmente, la solubilità degli idrossidi e dei carbonati metallici del gruppo 1 aumenta giù per il gruppo.
* Eccezione del litio: Il litio, essendo l'elemento più piccolo ed elettronegativo nel gruppo 1, presenta alcune proprietà uniche.
* Energia reticolare: L'idrossido di litio e il carbonato hanno energie reticolari più elevate rispetto agli altri idrossidi e carbonati di metallo di gruppo 1. Questo perché le dimensioni ridotte del litio e l'elevata densità di carica portano ad attrazioni elettrostatiche più forti all'interno del reticolo cristallino.
* Energia di idratazione: Mentre gli ioni al litio hanno un'energia ad alta idratazione, non è abbastanza elevato da superare la forte energia reticolare.
Pertanto, l'idrossido di litio e il carbonato sono in realtà più solubili dell'idrossido e del carbonato di sodio, ma meno solubili di potassio, rubidio e idrossidi e carbonati di cesio.
Riepilogo:
* Tendenza della solubilità: Aumenta il gruppo.
* Eccezione del litio: A causa dell'elevata energia reticolare, l'idrossido di litio e il carbonato sono meno solubili delle loro controparti più pesanti.
È importante notare che anche se l'idrossido di litio e il carbonato sono meno solubili degli altri membri del gruppo 1, sono ancora considerati solubili in acqua.
