1. Supponiamo un campione da 100 g:

* Ciò semplifica i calcoli, poiché il 50% di zolfo significa 50 g di zolfo e il 50% di ossigeno significa 50 g di ossigeno.

2. Converti grammi in talpe:

* Sulphur: 50G S / 32.06 G / mol S =1,56 mol S

* Oxygen: 50 g o / 16,00 g / mol o =3,13 mol o

3. Trova il rapporto mole:

* Dividi il numero di moli di ciascun elemento per il numero più piccolo di moli (che è 1,56 moli in questo caso):

* Sulphur: 1,56 mol S / 1,56 mol =1

* Oxygen: 3.13 mol o / 1,56 mol =2

4. Scrivi la formula empirica:

* Il rapporto molare ci dice il rapporto numero intero più semplice di atomi di zolfo e ossigeno nel composto.

* La formula empirica è So₂ .