* Relazione di gruppo: L'ossigeno e lo zolfo sono entrambi nel gruppo 16 (via) della tavola periodica, nota come calcogeni. Elementi all'interno dello stesso gruppo condividono proprietà chimiche simili a causa della stessa numero di elettroni di valenza. Il fluoro, d'altra parte, è nel gruppo 17 (VIIA), gli alogeni.
* Elettronegatività: Mentre sia l'ossigeno che il fluoro sono altamente elettronegativi, l'elettronegatività dello zolfo è più vicina a quella di ossigeno. Ciò significa che sia l'ossigeno che lo zolfo tendono a guadagnare elettroni nelle reazioni chimiche, formando ioni negativi (anioni). Il fluoro, essendo l'elemento più elettronegativo, ha un'elettronegatività molto più elevata.
* State di ossidazione: Sia l'ossigeno che lo zolfo possono presentare una gamma di stati di ossidazione, tra cui -2, +2, +4 e +6. Il fluoro, d'altra parte, esiste quasi sempre in uno stato di ossidazione di -1.
* Formazione composta: L'ossigeno e lo zolfo formano tipi simili di composti, come ossidi e solfuri. Ad esempio, sia l'ossigeno che lo zolfo possono formare composti con metalli, come l'ossido di sodio (Na₂o) e il solfuro di sodio (Na₂S).
In sintesi: Mentre sia l'ossigeno che il fluoro sono non metallici, la loro posizione nella tabella periodica e i loro valori di elettronegatività indicano che l'ossigeno condivide proprietà chimiche più simili con zolfo rispetto al fluoro.
