* legame ionico: Nel NaCl, il sodio (NA) perde un elettrone per diventare uno ione caricato positivamente (Na+), mentre il cloro (CL) guadagna quell'elettrone per diventare uno ione caricato negativamente (Cl-). Questi ioni caricati in modo opposto sono fortemente attratti l'uno dall'altro attraverso le forze elettrostatiche, formando un legame ionico.
* Nessuna molecole discreta: I composti ionici non esistono come molecole individuali e discrete come fanno i composti covalenti. Invece, formano un reticolo cristallino dove sono disposti innumerevoli ioni in un modello tridimensionale ripetuto. Questa struttura reticolare si estende indefinitamente, rendendo impossibile definire singole molecole di NaCl.
Contrasto con i composti molecolari:
* Bonding covalente: Nei composti covalenti, gli atomi condividono gli elettroni per formare una molecola stabile. Ad esempio, in acqua (H2O), gli atomi di idrogeno e ossigeno condividono elettroni per formare molecole H2O distinte.
* Molecole discrete: I composti covalenti sono costituiti da molecole individuali ben definite con un numero fisso di atomi.
In sintesi:
Il cloruro di sodio (NaCl) è un composto ionico a causa dell'attrazione elettrostatica tra i suoi ioni costituenti. Questo legame ionico porta a una struttura reticolare cristallina senza molecole discrete, a differenza dei composti molecolari formati da legami covalenti.
