* Sodio (NA): Il sodio ha un elettrone nel suo guscio più esterno. Vuole perdere questo elettrone per avere un guscio esterno completo, raggiungendo una configurazione elettronica stabile come il neon. Perdendo questo elettrone, il sodio diventa uno ione caricato positivamente (Na+).
* cloro (CL): Il cloro ha sette elettroni nel suo guscio più esterno. Vuole guadagnare un elettrone per avere un guscio esterno completo, raggiungendo una configurazione elettronica stabile come l'argon. Ottenendo questo elettrone, il cloro diventa uno ione caricato negativamente (Cl-).
legame ionico:
Quando il sodio e il cloro si uniscono, l'atomo di sodio perde il suo elettrone e l'atomo di cloro lo guadagna. Questo trasferimento di elettroni provoca la formazione di ioni caricati in modo opposto. L'attrazione tra lo ione di sodio (Na+) caricato positivamente e lo ione di cloro a carico negativo (Cl-) forma una forte attrazione elettrostatica chiamata legame ionico .
Risultato:
Il composto risultante è il cloruro di sodio (NaCl), comunemente noto come sale da tavola. Il legame ionico tra sodio e cloro è molto forte, rendendo il cloruro di sodio un solido stabile e cristallino.
Punti chiave:
* Regola ottetto: La tendenza degli atomi a ottenere una configurazione elettronica stabile con otto elettroni nel guscio più esterno è nota come regola dell'ottetto.
* Attrazione elettrostatica: L'attrazione tra ioni caricati in modo opposto è la base del legame ionico.
In sostanza, il sodio e il cloro sono una corrispondenza perfetta perché le loro tendenze naturali per guadagnare o perdere elettroni si completano a vicenda, portando alla formazione di un composto stabile ed essenziale come il sale.
