1. Conta gli elettroni di valenza:
* Carbonio (c):4 elettroni di valenza x 2 =8
* Idrogeno (h):1 elettrone di valenza x 3 =3
* Ossigeno (O):6 elettroni di valenza x 2 =12
* Carica (-1):+1
Elettroni di valenza totali: 8 + 3 + 12 + 1 = 24
2. Collega gli atomi:
* I due carboni formano un singolo legame.
* Ogni carbonio ha tre atomi di idrogeno attaccati ad esso (gruppo metilico).
* Un atomo di ossigeno è doppio in carbonio.
* L'altro atomo di ossigeno è legato a singolo carbonio.
3. Distribuire gli elettroni rimanenti:
* Inizia completando gli ottetti degli atomi di ossigeno esterni (quello con il doppio legame e quello con il legame singolo). Ognuno ha bisogno di altri 6 elettroni.
* Il carbonio centrale con il doppio legame ha già un ottetto.
* Il carbonio centrale con il legame singolo ha solo 6 elettroni. Per completare il suo ottetto, ha bisogno di altri 2 elettroni. Puoi spostare una delle coppie solitarie dall'ossigeno caricato negativamente per formare un doppio legame tra carbonio e ossigeno.
4. Indicare la carica:
* Poiché lo ione acetato ha una carica negativa, posizionare le staffe quadrate attorno alla struttura e scrivere la carica -1 fuori dalle staffe.
Struttura finale di Lewis:
`` `
H
|
H - c - c =o
| ||
H o⁻
|
H
[Ch₃coo] ⁻
`` `
Punti chiave:
* Il doppio legame può essere posizionato su uno degli atomi di ossigeno. Entrambi sono strutture di risonanza equivalenti.
* La carica negativa è delocalizzata tra i due atomi di ossigeno.
* La struttura Lewis ci aiuta a visualizzare il legame e la distribuzione di elettroni nello ione acetato.
