* Forza di legame: I legami in metano e cloro sono relativamente forti. Per iniziare una reazione, questi legami devono essere rotti, il che richiede energia.
* Natura endotermica: Il passo iniziale nella reazione comporta la rottura dei legami di cloro, che è un processo endotermico (richiede input di energia).
* Teoria della collisione: Affinché si verifichi una reazione, le molecole devono scontrarsi con energia sufficiente per rompere i legami esistenti e formarne di nuove. A temperatura ambiente, le collisioni tra molecole di metano e cloro non sono abbastanza energiche da superare la barriera energetica di attivazione.
Come si verifica la reazione:
* Energia luminosa: La reazione tra metano e cloro è iniziata da luce UV (Reazione fotochimica). La luce fornisce l'energia necessaria per rompere il legame cloro, creando radicali di cloro altamente reattivi.
* Reazione a catena: I radicali del cloro reagiscono quindi con il metano, formando un radicale metilico e cloruro di idrogeno. Questi radicali propagano quindi una reazione a catena, portando alla formazione di clorometano e altri prodotti clorurati.
Riepilogo:
Mentre il metano e il cloro possono reagire, non lo fanno a temperatura ambiente perché la reazione richiede una quantità significativa di energia di attivazione. La luce UV fornisce l'energia necessaria per iniziare la reazione, portando a una reazione a catena che produce prodotti clorati.
