Ecco come farlo:
1. Determina la formula empirica:
* Calcola le moli di ciascun elemento:
- massa molare di n =14,01 g/mol
- massa molare di h =1,01 g/mol
- massa molare di Cl =35,45 g/mol
- moli di n =(51,5 g nh2cl) * (14,01 g n/mol nh2cl) =3,61 mol N
- Moli di H =(51,5 g NH2Cl) * (2 * 1,01 g H/mol NH2Cl) =103,1 g H
- moli di cl =(51,5 g nh2cl) * (35,45 g cl/mol nh2cl) =18,25 mol cl
* Trova il rapporto tra il numero intero più semplice di moli:
- Dividi ogni numero di moli per il più piccolo numero di moli (3,61 mol N):
- N:3,61 mol / 3.61 mol =1
- H:103,1 mol / 3,61 mol ≈ 28,5 ≈ 29
- CL:18,25 mol / 3,61 mol ≈ 5,05 ≈ 5
* La formula empirica è NH29CL5
2. Determina la formula molecolare:
* Calcola la massa molare della formula empirica:
- massa molare di NH29Cl5 ≈ (14,01 + 29 * 1,01 + 5 * 35,45) g/mol ≈ 231,5 g/mol
* Dividi la massa molare data per la massa molare della formula empirica:
- 51,5 g/mol/231,5 g/mol ≈ 0,22
* Poiché questo valore è vicino a 1/5, moltiplica gli abbonamenti nella formula empirica per 5 per ottenere la formula molecolare:
La formula molecolare di NH2Cl è NH145CL25.
Nota importante: È molto insolito che un composto abbia un numero così elevato di atomi di idrogeno e cloro. La massa molare fornita (51,5 g) può essere errata. Si prega di ricontrollare le informazioni fornite.
