Ecco una rottura:
* Elemento: Una sostanza pura costituita da un solo tipo di atomo. Tutti gli atomi di un determinato elemento hanno lo stesso numero di protoni (definire il numero atomico dell'elemento).
* Massa atomica: La massa totale di un atomo, determinata principalmente dal numero di protoni e neutroni nel suo nucleo.
* Isotopi: Atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni. Questa differenza nei neutroni si traduce in una massa atomica diversa.
Ad esempio:
* Carbon-12 e Carbon-14 sono entrambi isotopi di carbonio.
* Entrambi hanno 6 protoni (che li definiscono come carbonio).
* Carbon-12 ha 6 neutroni, mentre il carbonio-14 ha 8 neutroni.
* Questo rende la massa atomica del carbonio-12 12 e la massa atomica di carbonio-14 14.
Gli isotopi hanno proprietà fisiche diverse, come il decadimento radioattivo, e possono essere utilizzati in varie applicazioni come:
* Dating radioattivo (Incontri di carbonio-14)
* Imaging medico (Technitium-99m)
* Trattamento del cancro (Cobalt-60)
Fammi sapere se hai altre domande!
