* Forze intermolecolari deboli: Lo zolfo esiste come una struttura ad anello increspata (S8) nella sua forma solida. Le forze intermolecolari che tengono insieme questi anelli sono principalmente forze di van der Waals. Queste forze sono relativamente deboli rispetto ad altri tipi di forze intermolecolari come il legame idrogeno o le interazioni dipolo-dipolo.
* Dimensione atomica grande: Lo zolfo è un atomo relativamente grande con una nuvola di elettroni diffusa. Ciò porta a forze di dispersione deboli tra gli atomi di zolfo, contribuendo ulteriormente al basso punto di fusione.
* Bonding covalente limitato: Mentre gli atomi di zolfo sono uniti all'interno dell'anello S8, ci sono legami covalenti limitati tra anelli diversi. Ciò significa che ci sono meno interazioni forti da superare durante la transizione di fase da solido a liquido.
Contrariamente allo zolfo, elementi con punti di fusione più alti mostrano in genere forze intermolecolari più forti, come il legame ionico (ad esempio, cloruro di sodio) o un forte legame metallico (ad esempio, ferro).
È importante notare che mentre lo zolfo ha un punto di fusione relativamente basso rispetto a molti altri elementi, è ancora più alto di molti altri non metalli come il bromo e lo iodio. Questo perché la struttura dell'anello S8 dello zolfo fornisce un certo grado di stabilità, contribuendo a un punto di fusione più elevato rispetto ai non metalli con forze intermolecolari più deboli.
