Ecco come capire la reazione corretta:
* Standard States: L'azoto (N₂) è un gas in condizioni standard e anche l'ossigeno (O₂) è un gas.
* Entalpy of Formation: Questo è un valore positivo (+33,1 kJ/mol), indicando che la reazione è endotermica (richiede l'ingresso di energia).
La reazione corretta è:
1/2 n₂ (g) + o₂ (g) → no₂ (g) ΔH =+33,1 kJ/mol
Spiegazione:
* 1/2 n₂ (g): Ciò rappresenta mezzo talpa di gas azoto, assicurando di produrre una talpa di no₂.
* o₂ (g): Questo rappresenta una mole di gas di ossigeno.
* No₂ (G): Ciò rappresenta una mole di gas di biossido di azoto, il prodotto.
* ΔH =+33,1 kJ/mol: Ciò indica che la reazione richiede 33,1 kJ di energia per formare una mole di no₂.
Perché altre opzioni sono errate:
* Qualsiasi reazione che non coinvolge N₂ e O₂ come reagenti sarebbe errata.
* Qualsiasi reazione con un ΔH negativo rappresenterebbe un processo esotermico, non la formazione di no₂.
* Qualsiasi reazione che produce una quantità diversa di NO₂ non rifletterebbe l'entalpia standard della formazione.
