La formazione di ioni come Na⁺ e Mg²⁺ è spiegata dalle loro configurazioni di elettroni e dal loro desiderio di ottenere una configurazione stabile e nobile del gas.

sodio (NA)

* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* Elettroni di valenza: 1 (nell'orbitale 3S)

* Per ottenere un ottetto stabile: Il sodio deve perdere un elettrone per avere la stessa configurazione di elettroni del neon di gas nobile (1S² 2S² 2P⁶).

* Risultato: Quando il sodio perde un elettrone, forma uno ione caricato positivamente, Na⁺, con una configurazione elettronica stabile.

magnesio (mg)

* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S²

* Elettroni di valenza: 2 (nell'orbitale 3S)

* Per ottenere un ottetto stabile: Il magnesio deve perdere due elettroni per avere la stessa configurazione di elettroni del neon di gas nobile (1S² 2S² 2P⁶).

* Risultato: Quando il magnesio perde due elettroni, forma uno ione caricato positivamente, mg²⁺, con una configurazione elettronica stabile.

In sintesi: Sia il sodio che il magnesio perdono prontamente gli elettroni per ottenere la configurazione elettronica stabile di un gas nobile. Questo perché i loro elettroni di valenza sono relativamente vagamente legati e perderli si traduce in uno stato più stabile e inferiore.