1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione tra zinco (Zn) e acido cloridrico (HCl) produce cloruro di zinco (ZnCl₂) e idrogeno (H₂):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (G)

2. Determina il reagente limitante:

Per scoprire quale reagente limita la quantità di prodotto formata, dobbiamo calcolare le moli di ciascun reagente:

* moli di zinco:

- massa molare di Zn =65,38 g/mol

- moli di zn =(0,25 g) / (65,38 g / mol) =0,0038 mol

* moli di hcl:

- Supponendo che la soluzione HCL sia concentrata (12 m) (questa è una concentrazione comune per laboratorio HCL, ma è necessario verificare la concentrazione effettiva se la si è).

- Moli di HCl =(12 mol/L) * (0,01 L) =0,12 mol

Poiché le moli di Zn sono molto più piccole delle moli di HCl, lo zinco è il reagente limitante.

3. Calcola le moli di zinco reagito:

Il reagente limitante determina la quantità di prodotto formata. Poiché abbiamo 0,0038 moli di Zn e la reazione utilizza 1 mole di Zn per ogni 1 mole di ZnCl₂ formata, le moli di Zn reagite sono 0,0038 mol .

Pertanto, 0,0038 moli di zinco hanno reagito.