NaCl (cloruro di sodio):
* Dissoluzione endotermica: Quando il NaCl si dissolve in acqua, il processo è leggermente endotermico, il che significa che assorbe una piccola quantità di calore dall'ambiente circostante.
* Principio di Le Chatelier: Secondo il principio di Le Chatelier, se si aumenta la temperatura di un sistema in equilibrio, il sistema si sposterà nella direzione che assorbe il calore. Pertanto, aumentare la temperatura di una soluzione di NaCl favorisce lo scioglimento di più NaCl per assorbire il calore aggiunto.
* Modifica trascurabile: Il cambiamento di entalpia per la dissoluzione del NaCl è piccolo, quindi l'effetto della temperatura sulla sua solubilità è anche piccolo. Questo è il motivo per cui la solubilità di NaCl cambia solo leggermente con la temperatura.
Na₂so₄ (solfato di sodio):
* Dissoluzione esotermica: Quando Na₂so₄ si dissolve in acqua, il processo è esotermico, il che significa che rilascia calore nell'ambiente circostante.
* Principio di Le Chatelier: L'aumento della temperatura di una soluzione Na₂So₄ favorisce la reazione inversa (precipitazione di Na₂SO₄) per rilasciare calore e contrastare l'aumento della temperatura.
* Solubilità decrescente: Ciò significa che all'aumentare della temperatura, la solubilità di Na₂so₄ diminuisce effettivamente.
In sintesi:
* La solubilità di un sale è influenzata dal cambiamento di entalpia della sua dissoluzione.
* I dissoluzioni endotermici sono favoriti da temperature più elevate, portando ad un aumento della solubilità.
* I dissoluzioni esotermici sono favoriti da temperature più basse, portando a una ridotta solubilità.
Nota: Esistono altri fattori che possono influenzare la solubilità, come la presenza di altri ioni nella soluzione, la pressione e la forma cristallina specifica del sale.
