Ecco come determinare il punto di ebollizione di una soluzione di 2,35 m di solfato di sodio:

1. Comprendi il concetto di elevazione del punto di ebollizione

* Elevazione del punto di ebollizione è il fenomeno in cui viene aumentato il punto di ebollizione di un solvente quando viene aggiunto un soluto non volatile.

* L'entità dell'elevazione dipende dalla molalità (moli di soluto per chilogrammo di solvente) della soluzione e da una proprietà chiamata costante di elevazione del punto di ebollizione (k _{b )} , che è specifico per il solvente.

2. Determina le costanti pertinenti

* per l'acqua:

* K _b =0,512 ° C/m

* Punto di ebollizione normale =100 ° C

3. Calcola la variazione nel punto di ebollizione (Δt _b )

* Δt _b =i * k _b * m

* i: Van't Hoff Factor (spiega il numero di particelle in cui il soluto si dissocia)

* k _b : Costante di elevazione del punto di ebollizione molena

* m: Molalità della soluzione

* Solfato di sodio (Na ₂ Quindi ₄ ) si dissocia in 3 ioni in acqua:

* Na ₂ Quindi ₄ → 2 Na + + SO 4 2-

* Pertanto, i =3

* Calcola Δt _b :

* ΔT _b =(3) * (0,512 ° C/M) * (2,35 m) =3,62 ° C

4. Calcola il nuovo punto di ebollizione

* Nuovo punto di ebollizione =punto di ebollizione normale + Δt _b

* Nuovo punto di ebollizione =100 ° C + 3,62 ° C = 103,62 ° C

Pertanto, il punto di ebollizione di una soluzione di 2,35 m di solfato di sodio è di circa 103,62 ° C.