La reazione del dicromato di potassio (k₂cr₂o₇) con diossido di zolfo (SO₂) è una reazione redox in cui il dicromato di potassio agisce come agente ossidante e il diossido di zolfo funge da agente riducente. Ecco l'equazione chimica equilibrata:

k₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Spiegazione:

* dicromato di potassio (k₂cr₂o₇) Si riduce, con ioni CR⁶⁺ nello ione dicromato (CR₂O₇²⁻) ridotto a ioni Cr³⁺ in cromo (III) solfato (CR₂ (SO₄) ₃).

* biossido di zolfo (So₂) Si ossida, con lo zolfo nello stato di ossidazione +4 che viene ossidato allo zolfo nello stato di ossidazione +6 negli ioni solfato (So₄²⁻).

Breakdown passo-by-Step:

1. Ossidazione di So₂:

* So₂ → So₄²⁻ + 2e⁻ (ogni atomo di zolfo perde 2 elettroni)

2. Riduzione di k₂cr₂o₇:

* Cr₂o₇²⁻ + 6e⁻ + 14h⁺ → 2cr³⁺ + 7h₂o (ogni atomo di cromo guadagna 3 elettroni)

3. Bilanciamento degli elettroni:

* Moltiplica la mezza reazione di ossidazione per 3 per bilanciare gli elettroni:3SO₂ → 3SO₄ ⁻ + 6E⁻

* Ora il guadagno e la perdita di elettroni sono uguali.

4. Combinando le mezze reazioni:

* K₂cr₂o₇ + 3so₂ + 14h⁺ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + 7h₂o

5. Aggiunta di H₂so₄:

* Poiché la reazione richiede ioni H⁺, aggiungiamo H₂so₄ per fornire questi ioni:

* K₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Nota importante:

* Questa reazione viene spesso eseguita in condizioni acide, motivo per cui H₂So₄ viene aggiunto alla reazione.

* La reazione produce una soluzione verde contenente cromo (III) solfato (CR₂ (SO₄) ₃), che è un cambiamento di colore caratteristico spesso usato per indicare la presenza di dicromato.