1. Configurazione elettronica:
* L'azoto ha un numero atomico di 7, il che significa che ha 7 elettroni.
* La configurazione elettronica per azoto è 1S² 2S² 2p³
2. Diagramma orbitale:
* 1s Orbital: Questo orbitale può contenere fino a 2 elettroni. Rappresentalo con una scatola:[1s]
- Riempi la casella con due frecce che puntano su e giù (↑ ↓) per rappresentare i due elettroni.
- [1S] ↑ ↓
* 2s Orbital: Questo orbitale contiene anche fino a 2 elettroni.
- [2S] ↑ ↓
* 2p Orbitali: Esistono tre orbitali da 2p (2px, 2py, 2pz), ognuno dei quali può contenere fino a 2 elettroni.
- Rappresenta ciascuno con una scatola:[2px] [2py] [2pz]
- Posizionare un elettrone in ogni orbitale 2p con lo stesso rotazione (↑). Questa si chiama regola di Hund, che afferma che gli elettroni occuperanno gli orbitali individualmente prima di accoppiarsi.
- [2px] ↑ [2py] ↑ [2pz] ↑
Diagramma orbitale completo per azoto:
[1S] ↑ ↓ [2S] ↑ ↓ [2px] ↑ [2Py] ↑ [2pz] ↑
Punti chiave:
* Principio di Aufbau: Gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine di aumento dell'energia.
* Regola di Hund: Gli elettroni occuperanno gli orbitali individualmente prima di accoppiarsi.
* Principio di esclusione di Pauli: Non ci sono due elettroni in un atomo possono avere lo stesso set di quattro numeri quantistici. Ciò significa che ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni, con giri opposti.
