Ecco perché:

* Configurazione dell'elettrone di sodio: Il sodio ha una configurazione di elettroni di 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Ciò significa che ha un elettrone nel suo guscio più esterno (3s).

* Configurazione dell'elettrone di fluoro: Il fluoro ha una configurazione di elettroni di 1S² 2S² 2P⁵. Ha sette elettroni nel suo guscio più esterno (2p) e necessita di un altro elettrone per ottenere un ottetto stabile (configurazione del gas nobile).

* Formazione del legame ionico: Quando il sodio dona il suo singolo elettrone di valenza al fluoro, perde una carica negativa, formando uno ione caricato positivamente (Na⁺). Il fluoro guadagna l'elettrone, diventando uno ione caricato negativamente (F⁻).

* Configurazione del gas nobile: Il sodio, dopo aver perso il suo elettrone di valenza, ha una configurazione di elettroni di 1S² 2S² 2P⁶. Questo corrisponde alla configurazione elettronica di Neon (NE), un gas nobile.

In sintesi: Perdendo un elettrone in fluoro, il sodio raggiunge una configurazione di gas nobile stabile e forma un legame ionico stabile con fluoro.