1. Scrivi l'equazione sbilanciata
* Identifica i reagenti e i prodotti: Queste informazioni vengono generalmente fornite nel problema, oppure puoi deducarle in base alla descrizione della reazione.
* Scrivi le formule chimiche: Utilizzare le formule chimiche corrette per ciascun reagente e prodotto. Ricorda di usare gli abbonamenti per rappresentare il numero di atomi in ciascuna molecola.
Esempio:
* Equazione delle parole: L'idrogeno reagisce con il gas di ossigeno per produrre acqua.
* Equazione sbilanciata: H₂ + O₂ → H₂O
2. Conta gli atomi su ogni lato
* lato reagente: Contare il numero di atomi di ciascun elemento presente nei reagenti.
* lato del prodotto: Contare il numero di atomi di ciascun elemento presente nei prodotti.
Esempio:
* Lato reagente:2 atomi di idrogeno (H₂), 2 atomi di ossigeno (O₂)
* Lato del prodotto:2 atomi di idrogeno (H₂O), 1 atomo di ossigeno (H₂O)
3. Bilancia l'equazione
* Regola i coefficienti: I coefficienti sono numeri collocati di fronte a formule chimiche. Rappresentano il numero di molecole o moli di ciascuna sostanza coinvolta nella reazione. Regola questi coefficienti per rendere uguale il numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati.
* Inizia con la molecola più complessa: Spesso è più facile bilanciare prima la molecola più complessa.
* Bilancia un elemento alla volta: Evita di cambiare i coefficienti che hai già adattato.
* Non modificare mai gli abbonamenti: Gli abbonamenti indicano il numero di atomi in una molecola. Cambiarli altera l'identità chimica del composto.
Esempio:
* Dobbiamo aggiungere un coefficiente di 2 davanti a H₂O:
H₂ + O₂ → 2H₂O
* Ora, ci sono 4 atomi di idrogeno sul lato del prodotto, quindi dobbiamo cambiare il coefficiente di fronte a H₂ a 2:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
4. Controllare doppio l'equilibrio
* Verifica finale: Assicurarsi che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso sia sul reagente che sul lato del prodotto.
Esempio:
* Lato reagente:4 atomi di idrogeno, 2 atomi di ossigeno
* Lato del prodotto:4 atomi di idrogeno, 2 atomi di ossigeno
L'equazione bilanciata: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Note importanti:
* Il bilanciamento delle equazioni chimiche è un processo di prova ed errore, ma con la pratica diventa più facile.
* Le equazioni di bilanciamento assicurano che la legge della conservazione della massa sia sostenuta:la materia non è né creata né distrutta in una reazione chimica.
* Alcune reazioni possono essere difficili da bilanciare, che richiedono un'attenta attenzione agli ioni poliatomici o molecole complesse.
