Comprensione dei concetti

* Legge combinata del gas: Questa legge mette in relazione la pressione, il volume e la temperatura di un gas. Afferma:(p₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

* Relazione di pressione e temperatura: Per un volume fisso di gas, la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. Ciò significa che se si riduce la temperatura, anche la pressione diminuirà.

Risoluzione del problema

1. Converti le temperature in Kelvin:

* T₁ =22 ° C + 273.15 =295,15 K

* T₂ =-22 ° C + 273.15 =251,15 K

2. Assumi un volume costante: Poiché il problema non menziona una modifica del volume, supponiamo che il volume (V) rimanga costante. Questo significa v₁ =v₂.

3. Applica la legge combinata del gas:

* (P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

* Poiché v₁ =v₂, possiamo annullarli:p₁/t₁ =p₂/t₂

4. Risolvi per P₂ (la nuova pressione):

* P₂ =(p₁ * t₂) / t₁

* P₂ =(740 mmHg * 251.15 K) / 295.15 K

* P₂ ≈ 630 mmHg

Pertanto, la nuova pressione del gas di ossigeno è di circa 630 mmHg.