1. Copper (II) Idrolisi ionica:
* Quando il solfato di rame si dissolve in acqua, si dissocia in ioni di rame (II) (Cu²⁺) e ioni solfato (So₄²⁻).
* Gli ioni di rame (ii) sono piccoli e altamente caricati, rendendoli fortemente polarizzanti. Ciò significa che attraggono e tirano la densità di elettroni dagli atomi di ossigeno nelle molecole d'acqua.
* Questa interazione indebolisce i legami O-H nelle molecole d'acqua, rendendo il dissociato per gli ioni idrogeno (H⁺).
* Si verifica la seguente reazione di equilibrio:
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Cu²⁺ (Aq) + 2H₂O (L) ⇌ [Cu (H₂O) ₄] ²⁺ (AQ) + H⁺ (AQ)
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2. Aumento della concentrazione di ioni idrogeno:
* La reazione di idrolisi produce ioni idrogeno (H⁺), che aumenta la concentrazione di H⁺ nella soluzione.
* Poiché il pH è una misura della concentrazione di ioni idrogeno, una maggiore concentrazione di H⁺ provoca un valore di pH inferiore.
3. Natura acida:
* Un valore di pH inferiore indica l'acidità. Pertanto, la presenza di ioni idrogeno in eccesso (H⁺) nella soluzione dovuta all'idrolisi dello ione rame (II) rende la soluzione acquosa di rame solfato acido.
In sintesi: L'acidità di una soluzione di solfato di rame deriva dall'idrolisi dello ione di rame (II), portando al rilascio di ioni idrogeno e un pH inferiore.
