* Spostamento singolo: In questo tipo di reazione, un elemento più reattivo sposta un elemento meno reattivo dal suo composto.

* La reazione: Il cloro (Cl₂) è più reattivo dello iodio (I₂). Quando il gas di cloro viene gorgogliato attraverso una soluzione di ioduro di sodio (NAI), gli atomi di cloro spostano gli atomi di iodio dagli ioni ioduro (I⁻).

L'equazione chimica:

Cl₂ (g) + 2nai (aq) → 2Nacl (aq) + i₂ (s)

* Reagenti: Gas di cloro (Cl₂) e ioduro di sodio (NAI)

* Prodotti: Cloruro di sodio (NaCl) e iodio elementare (I₂)

Spiegazione:

* Il cloro (Cl₂) è un agente ossidante più forte di iodio (I₂). Ciò significa che ha una maggiore tendenza a guadagnare elettroni.

* Gli atomi di cloro reagiscono con ioni ioduro (I⁻) per formare ioni cloruro (Cl⁻) e iodio elementare (I₂).

* Gli atomi di iodio si combinano quindi per formare molecole di iodio diatomiche (I₂), che sono insolubili in acqua e precipitano come solido.

Punti chiave:

* La reazione è guidata dalla differenza di reattività tra cloro e iodio.

* La reazione produce un cambiamento di colore, poiché la soluzione incolore diventa marrone a causa della formazione di iodio elementare.