Ecco perché:
* Configurazione dell'elettrone di fluoro: Il fluoro ha 9 elettroni, con la configurazione 2, 7. Ciò significa che ha 7 elettroni nel suo guscio esterno, rendendolo altamente reattivo e desideroso di ottenere un elettrone per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni) nel suo guscio esterno.
* Ottenere un elettrone: Quando il fluoro guadagna un elettrone, riempie il suo guscio esterno, diventando uno ione caricato negativamente chiamato ione fluoruro (F-).
Lo ione a fluoro è molto più stabile dell'atomo di fluoro neutro, poiché ora ha un guscio esterno pieno. Questa stabilità è la forza trainante dietro la reattività del fluoro e la sua tendenza a formare legami ionici.
