È possibile trovare la conduttività molare di NaCl alla diluizione infinita (λ ° _NaCl ) Utilizzando le conduttività fornite di LICL, nano ₃ e lino ₃ Applicando la legge di Kohlrausch.

Ecco come:

Legge di Kohlrausch afferma che la conduttività molare di un forte elettrolita alla diluizione infinita è la somma delle conduttività ioniche limitanti dei suoi ioni costituenti.

Passaggi:

1. Identifica le conduttività ioniche limitanti:

* Sia λ ° _li+ Rappresenta la conduttività molare limitante dello ione al litio (Li + ).

* Sia λ ° _cl- rappresentare la conduttività molare limitante dello ione cloruro (Cl - ).

* Lascia che λ ° _Na+ rappresentare la conduttività molare limitante dello ione sodio (Na + ).

* Sia λ ° _no3- Rappresenta la conduttività molare limitante dello ione nitrato (no ₃ - ).

2. Scrivi le equazioni per le conduttività fornite:

* Λ ° _LICL =Λ ° _li+ + Λ ° _cl-

* Λ ° _nano3 =Λ ° _Na+ + Λ ° _no3-

* Λ ° _lino3 =Λ ° _li+ + Λ ° _no3-

3. Risolvi per la conducibilità molare desiderata (λ ° _NaCl ):

* Λ ° _NaCl =Λ ° _Na+ + Λ ° _cl-

4. Combina le equazioni per eliminare i termini indesiderati:

* Sottrai l'equazione per λ ° _lino3 Dall'equazione per λ ° _nano3 ottenere:

Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 =Λ ° _Na+ - λ ° _li+

* Aggiungi questo risultato all'equazione per λ ° _licl :

(Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 ) + Λ ° _licl =Λ ° _Na+ - λ ° _li+ + Λ ° _li+ + Λ ° _cl-

* Semplifica:λ ° _NaCl =Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 + Λ ° _LICL

Pertanto, la conduttività molare di NaCl alla diluizione infinita (λ ° _NaCl ) è uguale alla somma delle conduttività molari di nano ₃ e LICL meno la conduttività molare di lino ₃ .

Nota importante: Questo metodo si basa sul presupposto che tutti gli elettroliti siano elettroliti forti, il che significa che si dissociano pienamente in ioni in soluzione.