Ecco perché:
* Natura diatomica: Azoto (N₂) e ossigeno (O₂) esistono mentre due atomi legati insieme. Questa semplice struttura significa che hanno una dimensione relativamente piccola e un basso peso molecolare.
* forze deboli van der waals: Le uniche forze che tengono insieme le molecole di azoto e ossigeno sono attrazioni deboli e temporanei chiamate forze di van der Waals. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni, creando dipoli temporanei. Questi dipoli sono deboli e facilmente rotti, che richiedono poca energia per separare le molecole.
Contrasto con altre sostanze:
Confronta questo con sostanze come l'acqua (H₂O), che ha un punto di ebollizione molto più alto. Le molecole d'acqua sono tenute insieme da legami idrogeno molto più forti , un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo. Questi forti legami richiedono una più energia significativamente più per rompere, quindi il punto di ebollizione più elevato.
Riepilogo:
L'azoto e l'ossigeno hanno bassi punti di ebollizione a causa delle loro piccole dimensioni, basso peso molecolare e presenza di forze deboli di van der Waals tra le loro molecole.
