1. Identifica le mezze reazioni
* Ossidazione: H₂O₂ → O₂
* Riduzione: MnO₄⁻ → Mn²⁺
2. Equilibrare gli atomi (tranne O e H)
* Entrambe le mezze reazioni sono già bilanciate in termini di Mn e O.
3. Equilibra gli atomi di ossigeno
* Ossidazione: H₂O₂ → O₂ + 2H₂O
* Riduzione: MnO₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
4. Equilibrio atomi di idrogeno
* Ossidazione: H₂O₂ → O₂ + 2H₂O
* Riduzione: MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
5. Saldo addebito
* Ossidazione: H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2E⁻
* Riduzione: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5E⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
6. Equalizzare il trasferimento di elettroni
* Moltiplica la mezza reazione di ossidazione per 5 e la mezza reazione di riduzione per 2:
* 5H₂O₂ → 5O₂ + 10H⁺ + 10E⁻
* 2MNO₄⁻ + 16H⁺ + 10E⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O
7. Combina le mezze reazioni
2MNO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2MN²⁺ + 5O₂ + 8H₂O
Reazione redox bilanciata finale:
2MNO₄⁻ (AQ) + 5H₂O₂ (AQ) + 6H⁺ (AQ) → 2MN²⁺ (AQ) + 5O₂ (G) + 8H₂O (L)
