* Forma asimmetrica: Lo ione fosfato (PO₄³⁻) ha una forma tetraedrica con quattro atomi di ossigeno che circondano l'atomo di fosforo. L'aggiunta di un atomo di idrogeno a uno degli atomi di ossigeno introduce un'asimmetria alla molecola.
* Differenza di elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo sia del fosforo che dell'idrogeno. Ciò significa che gli atomi di ossigeno allontanano la densità di elettroni dai fosforo e dagli atomi di idrogeno, creando cariche negative parziali sugli atomi di ossigeno e cariche positive parziali sugli atomi di fosforo e idrogeno.
* Momento dipolo: La distribuzione irregolare della densità elettronica provoca un momento di dipolo netto, rendendo la molecola polare.
Pertanto, a causa della sua forma asimmetrica e della presenza di legami polari, l'idrogeno fosfato è considerato una molecola polare.
