* metallo di potassio (k) al catodo (elettrodo negativo)
* gas di cloro (cl₂) presso l'anodo (elettrodo positivo)
Ecco una ripartizione del processo:
al catodo:
* Gli ioni K⁺ dal KCL fuso sono attratti dal catodo caricato negativamente.
* Ottengono elettroni e sono ridotti in metallo di potassio:
K⁺ + E⁻ → K
all'anodo:
* Gli ioni cl⁻ dal KCL fuso sono attratti dall'anodo caricato positivamente.
* Perdono elettroni e sono ossidati a gas di cloro:
2cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Reazione generale:
2KCl (L) → 2K (L) + Cl₂ (G)
È importante notare che l'elettrolisi del cloruro di potassio fuso richiede una temperatura elevata per sciogliere il sale e facilitare il movimento degli ioni.
