1. Convertire la pressione in atmosfere

* 1 atm =760 torr

* 7,50 x 10² Torr * (1 atm / 760 Torr) =0,987 atm

2. Converti la temperatura in Kelvin

* K =° C + 273,15

* 25,0 ° C + 273,15 =298,15 K

3. Usa la legge sul gas ideale

La legge sul gas ideale è:PV =NRT

* P =pressione (in atm) =0,987 atm

* V =volume (in l)

* n =moli di gas

* R =costante di gas ideale =0,0821 L ATM/mol K

* T =temperatura (in k) =298,15 K

Vogliamo trovare la densità (ρ), che è massa (m) per unità di volume (V):

* ρ =m/v

Possiamo riorganizzare la legge sul gas ideale per risolvere la densità:

* n/v =p/rt

* Poiché n =m/m (dove m è massa molare), possiamo sostituire:

* (m/m)/v =p/rt

* ρ =(m/v) =(pm)/rt

4. Calcola la densità

* ρ =(0,987 atm * 70,9 g/mol)/(0,0821 L ATM/mol K * 298,15 K)

* ρ ≈ 2,84 g/l

Pertanto, la densità del gas di cloro a 7,50 x 10² Torr e 25,0 ° C è circa 2,84 g/L.