1. Ipotesi
* Volume di un bicchiere: Supponiamo che un vetro standard detiene circa 250 ml (0,25 L) di succo d'arancia.
* Densità del succo d'arancia: Il succo d'arancia è per lo più acqua, quindi approssimeremo la sua densità di 1 g/mL.
* Peso molecolare medio: Il succo d'arancia è un mix di acqua, zucchero e altri componenti. Supponiamo un peso molecolare medio di 180 g/mol (una stima semplificata).
2. Calcoli
* Massa di succo:
* Massa =densità x volume
* Massa =1 g/ml x 250 ml =250 g
* moli di succo:
* Moli =massa / peso molecolare
* Moli =250 g / 180 g / mol =1,39 mol
* Numero di molecole:
* Numero di molecole =moli x Numero di Avogadro
* Numero di molecole =1,39 mol x 6,022 x 10^23 molecole/mol =8,37 x 10^23 molecole
* Numero di atomi:
* Ogni molecola ha più atomi (abbiamo stimato una formula molecolare semplificata). Supponiamo una media di 10 atomi per molecola (una stima molto approssimativa).
* Numero di atomi =8,37 x 10^23 molecole x 10 atomi/molecola =8,37 x 10^24 atomi
3. Conclusione
Questo calcolo ci dà una stima approssimativa di 8,37 x 10^24 atomi In un bicchiere di succo d'arancia.
Nota importante: Questa è una stima molto semplificata. Il numero effettivo di atomi varierà a seconda della composizione esatta del succo d'arancia.
