Ecco perché:
* legami ionici: Negli ioni solidi di NaCl, sodio (NA) e cloro (CL) sono tenuti insieme da forti attrazioni elettrostatiche, formando un legame ionico.
* Dissolvendo in acqua: Quando il NaCl è posto in acqua, le molecole di acqua polare circondano gli ioni. L'estremità positiva della molecola d'acqua (idrogeno) è attratta dagli ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-), mentre l'estremità negativa della molecola d'acqua (ossigeno) è attratta dagli ioni sodio caricati positivamente (Na+). Queste attrazioni sono chiamate interazioni ion-dipolo .
* Breaking the Bond: La forte attrazione tra le molecole d'acqua e gli ioni supera il legame ionico che tiene insieme gli ioni Na+ e i clini. Ciò fa sì che il cristallo di NaCl si rompa e gli ioni diventano circondati da molecole d'acqua, dissolvendo efficacemente il sale.
In sintesi: Mentre i legami ionici sono interrotti nel processo, l'interazione primaria responsabile dello scioglimento del NaCl in acqua è interazioni ion-dipolo .
