1. Contare elettroni di valenza
* Carbonio (c):4 elettroni di valenza
* Ossigeno (O):6 elettroni di valenza
* Fluoro (f):7 elettroni di valenza ciascuno (2 atomi di fluoro =14 elettroni)
Elettroni di valenza totale =4 + 6 + 14 =24
2. Determina l'atomo centrale
* Il carbonio è l'atomo meno elettronegativo, rendendolo l'atomo centrale.
3. Collega gli atomi con singoli legami
* Collegare l'atomo di carbonio all'ossigeno e due atomi di fluoro con singoli legami. Questo utilizza 6 elettroni di valenza (3 legami x 2 elettroni/legame).
4. Distribuire elettroni rimanenti
* Hai 18 elettroni di valenza rimanenti (24 totali - 6 usati).
* Completa gli ottetti degli atomi esterni (ossigeno e fluoro) aggiungendo coppie solitarie. L'ossigeno ha bisogno di due coppie solitarie (4 elettroni) e ogni fluoro ha bisogno di tre coppie solitarie (6 elettroni ciascuno). Questo utilizza 16 elettroni (4 + 6 + 6).
5. Verificare la soddisfazione della regola dell'ottetto
* Il carbonio attualmente ha solo 6 elettroni intorno a esso. Per soddisfare la regola dell'ottetto, sposta una coppia solitaria dall'ossigeno per formare un doppio legame tra carbonio e ossigeno.
6. Struttura finale di Lewis
La struttura finale di Lewis per il fluoruro carbonile sembra così:
O
||
C - f
|
F
Punti chiave:
* L'atomo di carbonio ha un doppio legame con ossigeno e singoli legami con ogni atomo di fluoro.
* L'ossigeno ha due coppie solitarie.
* Ogni atomo di fluoro ha tre coppie solitarie.
* Tutti gli atomi soddisfano la regola dell'ottetto (ad eccezione dell'idrogeno, che richiede solo 2 elettroni).
Fammi sapere se hai altre domande!
