* Il cloruro di palladio non è un prodotto semplice del metallo palladio. La reazione per formare cloruro di palladio richiede una reazione chimica con una fonte di cloro (come il gas di cloro o l'acido cloridrico).
* La stechiometria della reazione è importante. Le condizioni di reazione specifiche determineranno il rapporto tra palladio e cloruro nel composto risultante. Ad esempio, il cloruro di palladio (II) (PDCL₂) ha un rapporto diverso tra palladio e cloro rispetto al palladio (IV) cloruro (PDCL₄).
Per calcolare la quantità di cloruro prodotto, è necessario:
1. La reazione chimica specifica: Qual è la reazione del palladio con la fonte di cloro?
2. L'equazione chimica bilanciata: Questa equazione mostra i rapporti molari esatti di reagenti e prodotti.
3. Il composto di cloruro di palladio desiderato: Stai cercando PDCL₂, PDCL₄ o un altro composto?
Esempio:
Diciamo che stai reagendo in metallo di palladio con gas di cloro per produrre cloruro di palladio (II) (PDCL₂):
* Equazione bilanciata: PD + Cl₂ → PDCL₂
* massa molare di pd: 106.42 g/mol
* massa molare di cl₂: 70,90 g/mol
* massa molare di pdcl₂: 177.32 g/mol
Dall'equazione bilanciata, 1 mole di PD reagisce con 1 mole di Cl₂ per produrre 1 mole di PDCL₂.
Calcoli:
1. Moli di PD: (1 kg di PD) / (106,42 g / mol) =9,40 mol Pd
2. moli di pdcl₂: 9,40 mol Pd * (1 mol pdcl₂ / 1 mol pd) =9,40 mol Pdcl₂
3. Massa di pdcl₂: 9.40 mol Pdcl₂ * (177,32 g/mol) =1668 g PDCL₂
Pertanto, in questa reazione specifica, 1 kg di palladio produrrebbe circa 1,67 kg di palladio (II) cloruro.
Ricorda: Questo è solo un esempio. È necessario regolare i calcoli in base alla reazione effettiva che si sta utilizzando.
