Spiegazione:

La solubilità in acqua dipende dalla capacità di una sostanza di formare legami idrogeno con molecole d'acqua.

* etanolo (CH3CH2OH) Ha una catena di idrocarburi più piccola rispetto al butanolo, rendendolo più polare e permettendogli di formare legami idrogeno più forti con acqua.

* butanolo (CH3CH2CH2CH2OH) Ha una catena di idrocarburi più lunga, rendendolo meno polare e riducendo la sua capacità di formare legami idrogeno con acqua.

Di conseguenza, l'etanolo ha una maggiore solubilità in acqua rispetto al butanolo.

Solubilità in acqua:

* etanolo: Miscibile (infinitamente solubile)

* butanolo: Leggermente solubile

Fattori chiave che influenzano la solubilità:

* Polarità: I composti polari sono più solubili in solventi polari come l'acqua.

* Legame idrogeno: La capacità di formare legami idrogeno aumenta la solubilità in acqua.

* Dimensione della catena di idrocarburi: Le catene di idrocarburi più grandi riducono la polarità e riducono la solubilità.