1. Dissociazione:
* Nella soluzione, NaCl si dissolve e si dissocia nei suoi ioni:
* Na+ (ioni di sodio)
* Cl- (ioni cloruro)
2. Impostazione degli elettrodi:
* L'elettrolisi richiede due elettrodi:un anodo (elettrodo positivo) e un catodo (elettrodo negativo).
3. Movimento per ioni:
* cationi (Na+) spostarsi verso il catodo (elettrodo negativo).
* anioni (cl-) spostarsi verso l'anodo (elettrodo positivo).
4. Reazioni agli elettrodi:
* al catodo: Ioni di sodio (Na+) guadagnano elettroni e sono ridotti al metallo di sodio:
* Na + + E- → Na
* all'anodo: Gli ioni cloruro (cl-) perdono elettroni e vengono ossidati in gas di cloro:
* 2cl- → Cl2 + 2e-
5. Reazione complessiva:
* La reazione generale è:
* 2NACL + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
Risultato:
* idrossido di sodio (NaOH) è formato nella soluzione.
* idrogeno gas (H2) è prodotto al catodo.
* gas di cloro (CL2) è prodotto nell'anodo.
Note importanti:
* La reazione richiede una fonte di elettricità (DC) di corrente continua.
* L'elettrolisi del cloruro di sodio è un importante processo industriale per la produzione di cloro, idrossido di sodio e idrogeno.
Ulteriori dettagli:
* Il processo di elettrolisi è influenzato dalla concentrazione della soluzione NaCl, dalla tensione applicata e dal materiale dell'elettrodo.
* Oltre ai prodotti principali, possono anche verificarsi alcune reazioni laterali, producendo piccole quantità di altre sostanze.
* L'elettrolisi del NaCl acquoso è un esempio chiave di una reazione redox, in cui gli elettroni vengono trasferiti da una specie all'altra.
