1. BASE ARRHENIUS:
* Definizione: Queste sono sostanze che producono ioni idrossido (OH-) quando sciolti in acqua.
* Meccanismo: Si dissociano direttamente in acqua, rilasciando oh ioni.
* Esempio: L'idrossido di sodio (NaOH) si dissolve in acqua per formare ioni di sodio (Na+) e ioni idrossido (OH-):
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NaOH (s) → Na + (aq) + OH- (aq)
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2. Base Brønsted-Lowry:
* Definizione: Queste sono sostanze che accettano protoni (H+).
* Meccanismo: Reagiscono con molecole d'acqua, accettando un protone (H+) e lasciando dietro di sé uno ione idrossido (OH-).
* Esempio: L'ammoniaca (NH3) reagisce con l'acqua per formare ioni di ammonio (NH4+) e ioni idrossido (OH-):
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NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
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3. Lewis Bases:
* Definizione: Queste sono sostanze che donano un paio di elettroni.
* Meccanismo: Possono reagire con l'acqua, donando una coppia di elettroni a un atomo di idrogeno in una molecola d'acqua, portando alla formazione di ioni idrossido (OH-).
* Esempio: Lo ione di ossido (O2-) funge da base di Lewis e reagisce con l'acqua:
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O2- (AQ) + H2O (L) → 2OH- (AQ)
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In sintesi, le basi producono ioni idrossido attraverso:
* Dissociazione diretta in acqua (basi di arrhenius)
* Accettare protoni dall'acqua (basi di lowry di Brønsted)
* Donazione di coppie di elettroni in acqua (basi di Lewis)
È importante notare che non tutte le basi sono elettroliti forti. Mentre basi forti ionizzano pienamente in soluzione, basi deboli ionizzati solo parzialmente, con conseguente concentrazione più bassa di ioni idrossido.
