* Polarità: L'HCL è una molecola molto polare a causa della grande differenza di elettronegatività tra idrogeno e cloro. Questo crea un forte momento di dipolo.
* Legame idrogeno: L'HCL può anche partecipare al legame idrogeno con solventi polari.
* Solventi organici: La maggior parte dei solventi organici non sono polari, il che significa che hanno una bassa differenza di elettronegatività e mancano di momenti di dipolo significativi. Non sono inoltre in grado di partecipare al legame idrogeno.
Pertanto, HCL preferisce dissolversi in solventi polari come l'acqua (H₂O) piuttosto che solventi organici non polari come esano (C₆H₁₄).
Tuttavia, ci sono alcune eccezioni:
* Alcoli alifatici: Questi solventi hanno un gruppo idrossilico (OH) che può partecipare al legame idrogeno con HCL, rendendoli leggermente più solubili.
* Solventi organici altamente reattivi: Alcuni solventi organici altamente reattivi, come gli eteri, possono reagire con l'HCL per formare specie ioniche, che possono aumentare la solubilità.
In generale, è sicuro supporre che HCl sia insolubile nella maggior parte dei solventi organici.
