Ecco perché:

* Elettronegatività: L'ossigeno (O) è più elettronegativo dell'azoto (N), il che significa che attira gli elettroni più fortemente. Ciò crea una differenza maggiore nell'elettronegatività tra l'atomo centrale e gli atomi di idrogeno in acqua rispetto all'ammoniaca.

* Geometria molecolare: L'acqua ha una geometria molecolare piegata a causa delle due coppie solitarie di elettroni sull'atomo di ossigeno, mentre l'ammoniaca ha una geometria piramidale trigonale. Questa forma piegata nell'acqua migliora la polarità concentrando la carica negativa verso l'atomo di ossigeno.

* Momento dipolo: La differenza maggiore nell'elettronegatività e la geometria piegata dell'acqua portano a un momento di dipolo più elevato (una misura di polarità) rispetto all'ammoniaca.

In sintesi:

* L'acqua ha una differenza maggiore nell'elettronegatività tra ossigeno e idrogeno.

* La geometria piegata dell'acqua migliora ulteriormente la sua polarità.

* Di conseguenza, l'acqua ha un momento di dipolo più elevato ed è più polare dell'ammoniaca.