Quando una soluzione a ioni di rame (Cu 2+ ) è combinato con una soluzione di litio (li + ), a reazione redox si verificherà, portando alla formazione di metallo di rame e ioni di litio .

Ecco il guasto:

* ioni di rame (Cu 2+ ) sono più facilmente ridotti (guadagno elettroni) rispetto agli ioni al litio (li + ).

* ioni di litio (li + ) sono più facilmente ossidati (perdi elettroni) rispetto agli ioni di rame (Cu 2+ ).

L'equazione di reazione:

Cu 2+ (Aq) + 2li (s) → Cu (s) + 2li + (AQ)

Spiegazione:

* ioni di rame (Cu 2+ ) Ottieni due elettroni dal metallo al litio, diventando metallo di rame (Cu) .

* Metal litio (li) Perde un elettrone, diventando ioni al litio (li + ) .

Osservazioni:

* Metal di rame rossastro precipiterà fuori dalla soluzione.

* La soluzione cambierà colore a seconda della concentrazione degli ioni rimanenti.

Nota importante: Questa reazione è altamente esotermico , significa che rilascia molto calore. Può essere abbastanza vigoroso, quindi dovrebbe essere effettuato con cautela in un ambiente controllato.

Informazioni aggiuntive:

* Questo tipo di reazione è noto come una reazione di spostamento , dove un metallo più reattivo (litio) sposta un metallo meno reattivo (rame) dalla sua soluzione.

* La reattività dei metalli è determinata dal loro potenziale di riduzione standard . Il litio ha un potenziale di riduzione molto più basso rispetto al rame, indicando che è più probabile perdere elettroni ed essere ossidato.