1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
2 nH₄clo₄ (aq) + ca (oh) ₂ (aq) → ca (clo₄) ₂ (aq) + 2 nh₃ (aq) + 2 h₂o (l)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
2 nH₄⁺ (aq) + 2 clo₄⁻ (aq) + ca²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ca²⁺ (aq) + 2 clo₄⁻ (aq) + 2 nh₃ (aq) + 2 h₂o (l)
3. Identifica e annulla gli ioni degli spettatori:
* Ioni spettatori sono ioni che compaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, ca²⁺ e clo₄⁻ sono ioni per spettatori.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
2 NH₄⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → 2 nh₃ (aq) + 2 h₂o (l)
Equazione ionica netta semplificata:
NH₄⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ) → NH₃ (AQ) + H₂O (L)
Spiegazione:
L'equazione ionica netta rappresenta l'effettivo cambiamento chimico che si verifica nella reazione. Mostra che gli ioni di ammonio (NH₄⁺) reagiscono con ioni idrossido (OH⁻) per produrre ammoniaca (NH₃) e acqua (H₂O).
