* Punto di ebollizione più alto: Il cloruro di calcio è un soluto che si dissolve in acqua, aumentando il punto di ebollizione della soluzione. Ciò è dovuto alle maggiori forze intermolecolari tra le molecole d'acqua e gli ioni disciolti.

* Punto di congelamento inferiore: Gli ioni disciolti nella soluzione interrompono la formazione della struttura reticolare cristallina del ghiaccio, portando a un punto di congelamento inferiore.

* Pressione osmotica più alta: La presenza di ioni disciolti aumenta la pressione osmotica, che è la pressione richiesta per prevenire il flusso di acqua attraverso una membrana semipermeabile.

* Conducibilità elettrica più alta: L'acqua pura è un scarso conduttore di elettricità, ma gli ioni disciolti in una soluzione di cloruro di calcio lo rendono un buon conduttore.

In sintesi, una soluzione acquosa di cloruro di calcio ha un punto di ebollizione più alto, un punto di congelamento inferiore, una pressione osmotica più elevata e una conducibilità elettrica più elevata Rispetto all'acqua pura.