Elettronegatività:
* Definizione: L'elettronegatività è la misura della capacità di un atomo di attrarre elettroni verso se stessa quando fa parte di un legame chimico.
* Trend: L'elettronegatività generalmente aumenta per un periodo (da sinistra a destra) e diminuisce un gruppo nella tavola periodica.
legami polari:
* Formazione: I legami polari si verificano quando due atomi con elettronegatività significativamente diversi condividono elettroni. L'atomo con maggiore elettronegatività attirerà più fortemente gli elettroni condivisi, creando una carica negativa parziale (Δ-) su quell'atomo e una carica positiva parziale (Δ+) sull'altro atomo.
* Esempio: In una molecola d'acqua (H₂O), l'ossigeno ha un'elettronegatività più elevata rispetto all'idrogeno. Gli elettroni condivisi trascorrono più tempo attorno all'atomo di ossigeno, dandogli una carica negativa parziale e lasciando gli atomi di idrogeno con cariche positive parziali.
legami non polari:
* Formazione: I legami non polari si verificano quando due atomi con elettronegatività simili o identiche condividono gli elettroni allo stesso modo. Non c'è differenza significativa nella densità di elettroni tra i due atomi.
* Esempio: In una molecola di metano (CH₄), il carbonio e l'idrogeno hanno elettronesività simili. Gli elettroni sono condivisi quasi equamente tra gli atomi di carbonio e idrogeno, rendendo i legami non polari.
Punti chiave:
* Differenza nell'elettronegatività: Maggiore è la differenza nell'elettronegatività tra due atomi, più polare è il legame.
* Scala di polarità: I legami sono generalmente considerati:
* Non polare: Se la differenza di elettronegatività è inferiore a 0,5.
* polare: Se la differenza di elettronegatività è compresa tra 0,5 e 1,7.
* ionico: Se la differenza di elettronegatività è maggiore di 1,7. (Questi non sono veri legami covalenti, ma piuttosto legami ionici.)
In sintesi, l'elettronegatività è un fattore fondamentale nel determinare la natura dei legami chimici. La differenza di elettronegatività tra due atomi influisce direttamente sulla distribuzione degli elettroni all'interno del legame, portando a caratteristiche polari o non polari.
