1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:
La reazione che stai descrivendo è la decomposizione del monossido di azoto (NO) per formare il biossido di azoto (NO₂) e l'ossigeno (O₂):
2No (G) + O₂ (G) → 2No₂ (G)
2. Determina il rapporto molare:
Dall'equazione equilibrata, vediamo che per ogni 2 moli di no, viene prodotto 1 mole di O₂.
3. Calcola le moli di No₂:
È necessario convertire la quantità data di no₂ (11,5 g) in moli usando la sua massa molare.
* Massa molare di no₂ =14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (O) =46,01 g/mol
* Moli di no₂ =(11,5 g no₂) / (46,01 g / mol No₂) =0,25 moli No₂
4. Calcola le moli di O₂:
Usando il rapporto molare dall'equazione bilanciata:
* Moli di O₂ =(0,25 moli No₂) * (1 mole O₂ / 2 moli No₂) =0,125 moli O₂
5. Convertire le moli di O₂ in grammi:
* Massa molare di O₂ =2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol
* Grammi di o₂ =(0,125 moli O₂) * (32,00 g/mol o₂) = 4,00 g o₂
Pertanto, vengono prodotti 4,00 grammi di ossigeno quando si formano 11,5 grammi di no₂.
