Ecco perché:
* Differenza di elettronegatività: L'ossigeno (O) è più elettronegativo dell'azoto (N). Ciò significa che l'atomo di ossigeno nell'acqua attira gli elettroni condivisi nei legami O-H più fortemente forte rispetto all'atomo di azoto nell'ammoniaca attira gli elettroni condivisi nei legami N-H. Ciò crea una carica negativa parziale maggiore sull'atomo di ossigeno in acqua rispetto all'atomo di azoto nell'ammoniaca.
* Geometria molecolare: Sia l'acqua che l'ammoniaca hanno una geometria molecolare piegata a causa della presenza di coppie solitarie sull'atomo centrale. Tuttavia, la coppia solitaria sull'atomo di azoto nell'ammoniaca è più piccola e meno densa di elettroni rispetto alle coppie solitarie sull'atomo di ossigeno in acqua. Ciò contribuisce a un momento di dipolo più debole in ammoniaca.
* Momento dipolo: Il momento di dipolo, che è una misura della polarità di una molecola, è più elevato per l'acqua (1,85 d) rispetto all'ammoniaca (1,47 d). Ciò indica che la molecola d'acqua ha una separazione di carica più forte ed è quindi più polare.
In sintesi:
Mentre sia l'ammoniaca che l'acqua sono molecole polari, l'acqua è più polare a causa della sua maggiore differenza di elettronegatività, coppie solitarie più grandi e un momento di dipolo più forte.
